Γκιμπς, Τζοσάια Γουίλαρντ

(Josiah Willard Gibbs, Νιου Χέιβεν, Κονέκτικατ 1839 – 1903).Αμερικανός θεωρητικός φυσικός. Πήρε το διδακτορικό του δίπλωμα από το πανεπιστήμιο του Γέιλ το 1863 και συνέχισε τις σπουδές του στη Γαλλία και στη Γερμανία. Επέστρεψε στο Νιου Χέιβεν το 1869 και διορίστηκε καθηγητής της μαθηματικής φυσικής στο Γέιλ το 1871, θέση στην οποία παρέμεινε έως τον θάνατό του. Ο Γ. υπήρξε ένας από τους θεμελιωτές της θερμοδυναμικής και της στατιστικής μηχανικής: ανέπτυξε τη θεωρία του θερμοδυναμικού δυναμικού, απέδειξε τον κανόνα των φάσεων στα ετερογενή συστήματα, γενίκευσε την αρχή της εντροπίας και κατασκεύασε τις θεμελιώδεις εξισώσεις για τον προορισμό της κατεύθυνσης των αντιδράσεων και των συνθηκών ισορροπίας ενός μείγματος. Ανέπτυξε, τέλος, μία γενική θεωρία για τις διακυμάνσεις των τιμών των θερμοδυναμικών συναρτήσεων από τις τιμές ισορροπίας που προσδιορίζονται με την κλασική θερμοδυναμική. Έγραψε τα βιβλία Στοιχεία ανυσματικής ανάλυσης (1881-84), που τον καθιέρωσε μεταξύ των θεμελιωτών του σύγχρονου ανυσματικού λογισμού, Για την ισορροπία των ετερογενών ουσιών και Στοιχειώδεις αρχές της στατιστικής μηχανικής (1902), το οποίο θεωρείται το μεγαλύτερο επίτευγμα της κλασικής στατιστικής μηχανικής. Ο Γ. τιμήθηκε το 1901 με το μετάλλιο Κόπλεϊ της Βασιλικής Εταιρείας του Λονδίνου. εξίσωση Γ.-Χέλμχολτς. Ηθερμοδυναμική έκφραση της εσωτερικής ενέργειας (U), σε συνάρτηση με την ελεύθερη ενέργεια (F) και τη μεταβολή της με τη θερμοδυναμική θερμοκρασία κανόνας των φάσεων του Γ.Γενική συνθήκη ισορροπίας των ετερογενών συστημάτων, που διατυπώθηκε το 1873-76 από τον Γ. Σύμφωνα με τη συνθήκη αυτή, σε ένα ετερογενές φυσικοχημικό σύστημα, που βρίσκεται σε ευσταθή θερμοδυναμική ισορροπία και σταθερή θερμοκρασία, ο αριθμός των φάσεων δεν μπορεί να είναι μεγαλύτερος από τον αριθμό των στοιχείων, αυξημένο κατά 2. συνάρτηση Γ. (G). θερμοδυναμική συνάρτηση ενός συστήματος που προκύπτει από τη διαφορά της ενθαλπίας του (Η) μείον το γινόμενο της εντροπίας του (S) με τη θερμοδυναμική θερμοκρασία (Τ): G = Η – T.S. Σε μία αντιστρεπτή διεργασία που γίνεται σε σταθερή θερμοκρασία και πίεση, η μεταβολή της συνάρτησης Γ. ενός συστήματος είναι ίση με το έργο που δαπανάται στο σύστημα. Αν θεωρηθεί ότι ένα σύστημα βρίσκεται κάτω από σταθερή πίεση και θερμοκρασία και το μόνο έργο που δαπανάται σε αυτό οφείλεται σε μεταβολές του όγκου, τότε το σύστημα βρίσκεται σε ισορροπία όταν η συνάρτηση G έχει την ελάχιστη τιμή. Η συνάρτηση Γ. ονομάζεται επίσης ελεύθερη ενέργεια Γ. και θερμοδυναμικό δυναμικό.